Hur är valenselektroner verksamma vid kemiska reaktioner

Således sker den elektroniska övergången från natrium till klor. Vi kan ange detta i reaktionsformeln, till exempel: oxidation och reduktion, sättet att förstå redoxreaktionen är att föreställa sig det som summan av två steg: reduktion och oxidation. Oxidation är processen när ett ämne avger elektroner helt eller delvis. Sammandragning är processen när ett ämne helt absorberar elektroner eller ett motto.

I vårt första exempel, med järn-och kopparjoner, kan redoxreaktionen delas upp enligt följande: detta sker vid oxidation, när järn avger sina elektroner i kopparjoner. Det finns också hur är valenselektroner verksamma vid kemiska reaktioner minskning av det faktum att kopparjoner absorberar järnelektroner. Detta kan uttryckas som oxiderat och kopparjoner minskar. Under normala förhållanden finns det aldrig fria elektroner, och oxidation sker alltid samtidigt som reduktion.

I det andra exemplet, med väte och syre, appliceras det på samma sätt som väte oxideras och syre reduceras. Ett oxidationsmedel är ett ämne som upptar elektroner, vilket orsakar oxidation av andra ämnen. Resultatet är att ett medel är ett ämne som distribuerar elektroner och därigenom reducerar andra ämnen. Så låt oss ta en närmare titt på några exempel.

I exemplet med järn-och kopparjoner har vi redan funnit att järn oxideras och koppar reduceras. Det är ett tack till alla att järn avger elektroner som kan minskas. Därför sägs det att järn fungerar som ett reduktionsmedel. På samma sätt, just för att kopparjoner absorberar elektroner, kan järn oxideras. Därför sägs det att kopparjoner fungerar som oxidationsmedel.

Således fungerar klorgas som ett oxidationsmedel. Detta är natrium, vilket orsakar en minskning av klor genom att ge elektroner till klor. Således fungerar natrium som ett reduktionsmedel. Sammanfattning, att ett ämne oxideras betyder att det avger elektroner. De delar av kemi som fokuserar på energiförändringar under kemiska reaktioner är termokemi, fotokemi och elektrokemi.

Fotosyntes, som är ett sätt att absorbera energi från solljus, är en serie fotokemiska reaktioner. Fosforescens är också en fotokemisk process. Kemiska reaktioner som frigörs eller drivs av elektrisk energi kallas elektrokemiska reaktioner. Förhållandet mellan reagenser och produkter i en färdig reaktion kallas kemisk jämvikt och kan relateras till skillnaden i energi mellan reagenser och produkter med hjälp av termodynamik.

Graden av kemiska reaktioner studeras i reaktiv hud. Reaktionsmekanismer beskriver i detalj processerna under kemiska reaktioner. Enkla reaktionssteg kallas elementära reaktioner eller elementprocesser. I exotermreaktionen frigörs energi i form av värme. Under den endoterma reaktionen förbrukas värme istället. De flesta reaktioner är exoterma. Reaktionen som inträffar i fasgränsen kallas en heterogen reaktion.

Mellan dessa läger finns ett grått område av kemiska områden som oorganisk kemi, analytisk kemi, fysikalisk kemi och teoretisk kemi, där kärnreaktioner också studeras, åtminstone sekundära. Tvärtom är det nästan oundvikligt att massan förändras. En annan skillnad är att mängden energi som frigörs i en kärnreaktion är betydligt större och beror på attraktionen mellan protoner och neutroner i en kärna som hålls samman av stark kärnenergi, snarare än från den elektrostatiska attraktionen mellan protoner och elektroner, såsom i en kemisk bindning.